aidez moi svp, j ai vraiment besoin de réussir ça svp !!!​

Réponse :

Bonjour à toi,

L'exercice est compliqué si le cours n'est pas compris, on va donc essayer de résumer rapidement ce que tu dois comprendre ,on ajoutera en pièces jointes les solutions.

PRES-RECQUIS)

Les entités chimiques cherchent naturellement à devenir stables. Une entité est stable si sa couche de valence est pleine.  Pour cela,  les  atomes vont former des molécules liées par  des liaisons covalentes.  Mis à part l'Hydrogène, qui doit s'entourer de 2 électrons (règle du duet), les atomes doivent  s'entourer de 8 électrons (règle de l'octet) de valence pour avoir une couche de valence pleine.

• liaison covalente (ou doublet liant)  : mise en commun, entre 2 atomes, de deux électrons de  leur couche de valence (chaque atome apportant 1 électron)

Un atome forme autant de liaisons covalentes qu'il lui manque d'électrons pour devenir  stable.

• Doublet non-liant : association des électrons de valence qui ne participent pas à la formation des liaisons covalentes

GENERALITES)

L'atome d'hydrogène H :

Il est entouré de 1 électron, il lui manque donc 1 électron pour que sa couche de valence soit pleine. L'atome d'hydrogène peut donc former :

• 1 liaison covalente
• 0 doublet non-liant (il ne lui reste plus d'électron, car son seul électron est déjà partagé)

L'atome de carbone C :

Il est entouré de 6 électrons, il lui manque donc 4 électrons pour que sa couche de valence soit pleine. L'atome de carbone peut donc former :

• 4 liaisons covalentes
• 0 doublet non-liant

L'atome d'oxygène O :

Il est entouré de 8 électrons, il lui manque donc 2 électrons pour que sa couche de valence soit pleine. L'atome d'oxygène peut donc former :

• 2 liaisons covalentes
• 2 doublets non-liants (car il lui reste 4 électrons de valence qui ne sont pas impliqués dans des liaisons covalentes)

L'atome de soufre S :

Il est entouré de 16 électrons, il lui manque donc 2 électrons pour que sa couche de valence soit pleine. L'atome de souffre peut donc former :

• 2 liaisons covalentes
• 2 doublets non-liants (car il lui reste 4 électrons de valence qui ne sont pas impliqués dans des liaisons covalentes)

L'atome de chlore Cl :

Il est entouré de 17 électrons, il lui manque donc 1 électrons pour que sa couche de valence soit pleine. L'atome de souffre peut donc former :

• 1 liaisons covalentes
• 3 doublets non-liants